 0 |
入系化学试题范围辅导
Вступительный экзамен по химии вместо физики (по выбору) могут сдавать поступающие на все специальности металлургического
и геолого-разведочного факультетов и на специальность Инженерная защита окружающей среды .
Основное внимание на экзамене по химии будет обращено на понимание сути химического явления или процесса и умение
пользоваться периодической системой элементов, связывая химические свойства элементов и их соединений с положением
элементов в периодической таблице. Необходимо знать современную номенклатуру, принципы классификации неорганических и
органических соединений, основные понятия и законы химии. Нужно уметь производить расчеты, связанные с процентной и
молярной концентрациями, по уравнениям химических реакций и формулам химических соединений.
Экзамен сдается письменно. Все необходимые вспомогательные материалы: таблица элементов Менделеева, таблица растворимости
соединений, таблица стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов), таблица электроотрицательностей будут
предоставлены экзаменующимся.
Экзаменационные билеты состоят из четырех заданий. Структура всех билетов практически одинакова:
1. Вопрос по теоретической неорганической химии или химическим свойствам конкретного элемента либо группы элементов, а также практическое задание по теме вопроса.
2. Вопрос по свойствам основных классов органических соединений (предельные углеводороды; непредельные углеводороды; спирты; кислоты; альдегиды; амины; ароматические углеводороды; высокомолекулярные соединения) и практическое задание по теме вопроса.
3. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию, закончить и уравнять две реакции обмена и реакцию гидролиза, причем все реакции должны быть записаны в молекулярной и ионной форме.
4. Решить задачу.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
При ответе на вопрос по общим положениям неорганической или органической
химии необходимо иллюстрировать его примерами химических реакций, формулами основных законов химии,
примерами изомерии, номенклатуры, химических свойств и т.п. Ваш
ответ это не сочинение на тему вопроса!
При ответе на вопрос о свойствах элементов рекомендуется придерживаться следующей схемы:
положение элемента в таблице Менделеева;
строение его электронной оболочки и возможные степени окисления;
природные соединения; способы получения (промышленные и лабораторные);
физические свойства;
химические свойства (реакции с кислородом, водородом, другими простыми веществами; отношение к воде, кислотам, щелочам; наиболее важные химические соединения данного элемента).
При ответе на вопрос о свойствах классов неорганических соединений рекомендуется придерживаться следующей схемы:
общая формула;
номенклатура;
физические свойства;
химические свойства (реакции с металлами, неметаллами, простыми веществами; растворимость в воде; кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов; отличительные особенности);
способы получения.
При ответе на вопрос о свойствах органических соединений рекомендуется придерживаться следующей схемы:
строение молекулы (тип гибридизации, общая формула, строение функциональной группы);
изомерия и номенклатура;
физические свойства;
химические свойства;
получение;
применение.
Практические задания в первом и втором вопросах могут содержать:
цепочку превращений,
качественные реакции катионов, анионов, основных классов органических соединений,
уравнения реакций на знание химических свойств элементов и соединений.
Пример экзаменационного билета
При ответе на дополнительный вопрос теоретического задания требуется дать краткое теоретическое обоснование и привести
уравнения реакций (см. примеры 1-3).
Ответ на третий вопрос билета рассмотрен в примерах 4-9.
Уравнивание окислительно-восстановительных реакций можно выполнять методом баланса электронов (см. пример 4) или методом полуреакций (см. пример 5).
Типовые задачи четвертого вопроса билета рассмотрены в примерах 10-15.
Примеры ответов на вопросы
ПЕРЕЧЕНЬ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ
1. Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Моль единица количества вещества.
2. Современное представление о строении атома. Строение электронных оболочек атомов на примере элементов первого, второго и третьего периодов периодической системы. Изотопы.
3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Их значение для развития химии, физики и технологии.
4. Валентность элементов. Объяснение валентности с точки зрения учения о строении атома. Понятие о степени окисления.
5. Ковалентная связь. Типы ковалентной связи, примеры.
6. Химические формулы, их графическое изображение.
7. Классификация химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.
8. Тепловой эффект химических реакций. Эндо- и экзотермические превращения. Примеры.
9. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Уравнивание окислительно-восстановительных реакций.
10. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
11. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура. Катализ и катализаторы.
12. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро (число Авогадро, относительная плотность газов, молярный объем).
13. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Численное выражение концентрации растворов.
14. Классификация оксидов. Основные способы получения и химические свойства оксидов.
15. Основания. Их типы. Основные химические свойства и получение. Особенности щелочей. Неорганические и органические основания, их строение и свойства.
16. Свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
17. Кислоты. Их общие свойства и способы получения. Реакция нейтрализации.
18. Соли, их классификация. Основные химические свойства и способы получения.
19. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Процессы, протекающие у катода и анода.
20. Классификация неорганических соединений.
21. Металлы, их положение в периодической системе, физические и химические свойства. Основные способы получения металлов. Коррозия металлов и борьба с ней.
22. Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в периодической системе и строения атома. Основные химические свойства. Соединения натрия и калия в природе.
23. Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы периодической системы. Кальций, его соединения в природе.
24. Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе и строения атома. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Способы получения металлического алюминия.
25. Железо. Его оксиды и гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали.
26. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы периодической системы. Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода.
27. Оксиды углерода (II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота, ее химические свойства. Свойства солей угольной кислоты.
28. Кремний. Его физические и химические свойства. Оксид кремния и кремниевая кислота.
29. Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы. Азот. Его основные физические и химические свойства и важнейшие соединения.
30. Оксиды азота и азотная кислота. Химические особенности азотной кислоты. Соли азотной кислоты.
31. Аммиак, реакции, лежащие в основе его промышленного синтеза, физические и химические свойства. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония.
32. Фосфор. Его аллотропные формы, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли.
33. Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы периодической системы.
34. Кислород, его физические и химические свойства, аллотропия. Способы получения.
35. Сера, ее физические и химические свойства. Основные физические и химические свойства сероводорода и оксидов серы.
36. Серная кислота, ее свойства. Химические основы получения серной кислоты контактным способом. Качественная реакция на сульфат-ион.
37. Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы периодической системы. Сравнение их химических свойств. Соединения галогенов в природе.
38. Галогеноводороды. Их свойства и получение.
39. Вода, ее физические и химические свойства (взаимодействие с оксидами, металлами, солями). Гидролиз солей.
40. Жесткость воды. Способы ее устранения.
41. Теория строения органических веществ А.М.Бутлерова. Зависимость свойств органических веществ от их строения. Изомерия.
42. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей. Понятие о свободных радикалах.
43. Именные реакции в органической химии и их значение. Реакции А.М.Бутлерова, Н.Н.Зинина, Н.Д.Зелинского, М.Г.Кучерова, Ш.А.Вюрца.
44. Природные источники углеводородов. Нефть, способы ее переработки (перегонка, крекинг нефтепродуктов).
45. Основные классы органических соединений.
46. Генетическая связь между классами органических соединений.
47. Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов), их электронное и пространственное строение, тип гибридизации. Номенклатура алканов, их физические и химические свойства.
48. Карбиды металлов. Их получение и использование в органическом синтезе.
49. Алкены: тип гибридизации, σ- и π- связи, номенклатура. Этилен, его свойства и получение.
50. Алкадиены. Особенности их строения. Номенклатура. Получение, основные химические свойства и применение на примере дивинила.
51. Ацетилен. Особенности его строения (тип гибридизации, тройная связь). Номенклатура алкинов. Получение ацетилена карбидным способом и из метана. Основные химические свойства.
52. Реакции полимеризации и поликонденсации. Их практическое использование.
53. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации. Полиэтилен. Природный и синтетический каучук.
54. Спирты, их строение, химические свойства, получение и применение. Водородная связь и ее влияние на физические свойства спиртов.
55. Альдегиды, их строение и основные химические свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.
56. Карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Их получение и химические свойства на примере муравьиной и уксусной кислот.
57. Бензол, его электронное строение. Получение бензола. Его основные химические свойства.
58. Фенол, его строение. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические свойства в сопоставлении со свойствами алифатических спиртов.
59. Нитросоединения. Их свойства и применение на примере нитробензола, тринитротолуола и др.
60. Жиры как представители сложных эфиров. Их строение, получение по реакции этерификации. Химические свойства.
61. Глюкоза, ее строение, химические свойства. Сахароза, ее гидролиз.
62. Амины органические основания, их реакции с водой и кислотами. Анилин, его получение из нитробензола.
ПРИМЕРЫ ПРАКТИЧЕСКИХ ВОПРОСОВ
1. Как очистить железный гвоздь от ржавчины гидроксида железа (III)) химическим путем?
2. Раствор серной кислоты разделили на три равные части. Одну часть нейтрализовали раствором гидроксида натрия, вторую и третью смешали и прилили такое же количество NaOH, как и в первом случае. Какие соли образовались?
3. Приведите реакции, позволяющие различить хлорид натрия, карбонат натрия, сульфид натрия.
4. Как при помощи химических реакций отличить друг от друга оксиды меди, алюминия, кальция?
5. Имеются в наличии соляная кислота и гидроксид натрия. Как при помощи этих реактивов различить борную кислоту и нитрат алюминия?
6. Что произойдет при одновременном попадании в воду избытка оксида калия и небольшого количества оксида цинка?
7. Докажите при помощи воды, сульфата меди и нитрата алюминия, что неизвестное белое вещество представляет собой гидроксид калия.
8. Как очистить раствор сульфата железа (II) от примесей сульфата меди?
9. Как различить при помощи химических реакций сульфид натрия, хлорид натрия, сульфит натрия и сульфат натрия?
10. Получите сульфат меди из чистой меди (использовать концентрированную серную кислоту нельзя).
11. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего хлориды калия, алюминия, железа, никеля, меди, серебра?
12. Смесь поваренной соли и серной кислоты нагрели, а выделившийся газ удалось собрать в колбу с водой. Напишите уравнение реакции и приведите примеры химических реакций, доказывающих состав выделившегося газа.
13. Как при помощи химических реакций отличить этиловый спирт, уксусную кислоту и толуол?
14. Как изменится скорость реакции NH3 + HCl = NH4Cl при увеличении концентрации аммиака в два раза?
15. Как при помощи химических реакций различить этиловый спирт, фенол и глицерин?
16. Какая среда будет в растворе фосфата натрия?
17. Как из метана получить фенолят натрия?
18. Докажите на примере химических реакций разницу в строении этилового спирта и уксусного альдегида.
19. Определите объем (в литрах) газа, отвечающий выделению 20 кДж теплоты для реакции 2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 76 кДж при нормальных условиях.
20. Как при помощи химических реакций отличить гидроксид аммония от анилина?
21. Как получить бензол из метана?
22. Поверхность стекла можно обезжирить раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение такой реакции.
23. Как можно подавить гидролиз хлорида железа?
24. Как при помощи химических реакций отличить уксусную кислоту от фенола?
Russian
[
